Vous êtes-vous déjà demandé combien d'énergie il faut pour faire bouillir de l'eau ?Si vous aimez cuisiner, sachez qu’il faut beaucoup de temps pour qu’une casserole d’eau bout.Toij'ai peut-être entendu dire que l'eau bout à, mais si vous mesurez la température de l’eau au moment où elle commence à bouillonner, vous pouvez voir qu’elle est déjà à température d’ébullition.Pourquoi tout cela n’est-il pas déjà devenu vapeur ? De plus, si vous laissez le thermomètre dans l’eau, vous verrez queest-ce qu'il ne fait pas plus chaud, même si le poêle est toujours allumé. Où va l’énergie ?
Il y a beaucoup de physiquedansnos activités quotidiennes et parfois nous considérons comme normal ce qui se passe autour de nous sans y penser.Si ces questions vous font perplexe, ne vous inquiétez pas.Tout cela peut paraître un peu déroutant maintenant, mais la clé pour répondre à toutes les questions précédentes réside dans la façon dont la chaleur affecte leénergie interned'une substance. Nous expliquerons la relation entre la chaleur fournie à un système et son énergie interne, et cela nous mènera au concept de chaleur latente spécifique.
Chaleur et énergie interne
Énergie interneest la somme des énergies cinétiques et potentielles individuelles des particules (atomes ou molécules) qui composent un système.
Letempératured’un système est une mesure de l’énergie cinétique de ses particules. Cela dépend uniquement de la vitesse à laquelle ils bougent ou vibrent. D'un autre côté, l'énergie potentielle du système dépend de la manière dont les particules sont liées entre elles, et est donc liée à l'énergie potentielle du système.État du système. Lorsque nous chauffons une substance, nous lui fournissons de l’énergie, mais cela peut se produire de deux manières :
1.Augmenter la température du système.Les particules composant le système gagnent de l'énergie cinétique, se déplacent plus rapidement et entraînent une augmentation de la température du système. C’est ce qui arrive aux atomes de fer dans une casserole lorsqu’elle est chauffée sur une cuisinière, au niveau atomique.
2.Changer l'état du système.L'énergie fournie peut également être utilisée pour rompre ou modifier les liaisons entre les particules du système. En général, cela permet aux particules de s’éloigner les unes des autres, augmentant ainsi l’énergie potentielle stockée dans le système et aboutissant à un nouvel état. C'est ce qui se produit généralement lorsque des solides fondent.
Au fur et à mesure du changement d’état, l’énergie potentielle des particules augmente.
De même, lorsque la substance bout, les liaisons intermoléculaires se brisent à nouveau et deviennent un gaz. Lorsqu’une substance est à l’état gazeux, ses molécules tentent de s’éloigner le plus possible les unes des autres.
Lorsqu’un liquide devient gazeux, ses particules ont tendance à rester aussi éloignées que possible les unes des autres.
Gardez à l’esprit que dans les deux cas, l’énergie interne augmente car elle est la somme de l’énergie cinétique et potentielle. Par conséquent, tant que l’un d’eux augmente, leur somme augmente également. Maintenant que nous comprenonscomment, il est essentiel de comprendrequandchacune de ces énergies augmente à mesure que nous chauffons notre système :
Tant que le système reste dans le même état, son énergie potentielle sera paschangement. Seulementl'énergie cinétique augmente, et donc sa température.
Lorsqu'un changement d'état se produit, toute l'énergie est utiliséepour rompre ou modifier les liaisons entre les particules du système et augmenter leur séparation. Depuis tL'énergie cinétique des particules ne change pas, la température du système reste constante lors d'un changement d'état.
Le graphique ci-dessous montre comment la température d'un kilogramme d'eau change à mesure que de l'énergie est fournie.
Lorsque l’eau change d’état, la température reste la même même si davantage d’énergie est fournie. Les lignes plates représentent cela. En revanche, lorsqu'aucune transition d'état ne se produit, l'énergie est utilisée pour augmenter la température de l'eau, comme représenté par les segments de ligne bleue avec un gradient positif. Enrique Vizcarra Carrazco - Vaias Originals
Jetez un œil à la partie centrale du graphique, où l’eau est liquide. Au fur et à mesure que l'énergie est fournie, sa températurecontinue àaugmenter jusqu'à ce qu'il atteigne une valeur critique pour la prochaine transition d'état - la vaporisation.Même lorsque l'eau a atteint sa température d'ébullition,, il a encore besoin d’énergie pour que la transition du liquide au gaz se produise. C’est pourquoi lorsque nous chauffons l’eau à cette température, elle ne se transforme pas entièrement en vapeur d’un coup. De plus, une fois que l'eau a atteinttoute l’énergie est utilisée pour la transformer en vapeur, maintenant la température constante.
Super! Avec toutes ces informations, nous comprenons bien comment la chaleur affecte un système. Nous avons déjà résolu la plupart des questions au début de cet article, à l’exception d’une seule : quelle quantité d’énergie faut-il exactement pour faire bouillir l’eau ? On peut répondre à cette question en introduisant le concept de chaleur latente spécifique.
Définition et formule de SChaleur latente spécifique
Chaleur latente spécifiqueest la quantité d’énergie nécessaire pour changer l’état ded'une substance sans changer sa température.
La chaleur latente spécifique change d'une substance à l'autre. Il peut être déterminé expérimentalement à l'aide de la formule suivante
étaientest la chaleur latente spécifique,est l'énergie etest la masse.
Unités de chaleur latente spécifiques
Comme l'indique la formule précédente, la chaleur latente spécifique est obtenue comme le rapport de l'énergie nécessaire à la transition d'état à la masse. Par conséquent, il a dérivé des unités obtenues en divisant les unités d’énergie par les unités de masse. Dans le SI, l'énergie est mesurée en jouleset masse en kilogrammes. D'où les unités pourla chaleur latente spécifique est
.
Équation de chaleur latente spécifique
Si la chaleur latente spécifique et la masse d'une substance sont connues, nous pouvons calculer la quantité de chaleur nécessaire au changement d'état en utilisant l'équation de la chaleur latente spécifique avec l'énergie isolée.
Dans l'équation ci-dessus,est l'énergie en joules, la chaleur latente spécifiqueest en joules par kilogramme, etla masse est en kilogrammes. Considérant les états : solide, liquide et gazeux, nous pouvons avoir deux transitions différentes. Par conséquent, nous devons prendre en compte deux valeurs différentes pour la chaleur latente spécifique.
Chaleur latente spécifique de fusion
Chaleur latente spécifique de fusionest l’énergie nécessaire pour transformer une substance solide en liquide à température constante.
Il est important de mentionner que la même quantité d’énergie doit être libérée par le système pour passer du liquide au solide. Par exemple, la chaleur latente spécifique de fusion de l’eau est. Cela signifie que pour faire fondre un kilogramme de glace, nous devons fournir, mais si nous voulons geler un kilogramme d'eau, nous devons soustrairede là à la place.
La chaleur latente spécifique de fusion de l’eau nous indique la quantité d’énergie dont nous avons besoin pour faire fondre un kilogramme de glace. À l’inverse, nous pouvons geler un kilogramme d’eau en soustrayant la même quantité d’énergie à l’eau. Vaia Originaux
Rappelons que pour que la transition se produise, la substance doit être à sa température de fusion. Le tableau suivant montre la chaleur latente spécifique de fusion pour certaines substances.
Substance | Chaleur latente spécifique de fusion |
aluminium | 396 000 |
or | 63 000 |
fer | 247 000 |
argent | 105 000 |
eau | 334 000 |
zinc | 112 000 |
Vous pourriez être surpris de remarquer que l’eau nécessite plus d’énergie pour fondre que la plupart des autres substances présentées. Notez cependant que la chaleur latente spécifique de fusion n’a rien à voir avec la température de fusion ! Par exemple, pour faire fondre un kilogramme d’eau, il faut environ cinq fois plus d’énergie que pour faire fondre un kilogramme d’or. Cependant, la température à laquelle l'eau fond esttandis que l'or fond à.
Calculer l'énergie nécessaire pour fondrede glace à.
Puisque la masse est donnée et que la chaleur latente spécifique de fusion de l’eau est connue, nous pouvons calculer l’énergie en utilisant l’équation introduite précédemment.
Remplaçons maintenant les valeurs connues et simplifions.
Nous devons donc fournird'énergie pour faire fondre lede glace.
Les transitions d’États nécessitent beaucoup d’énergie. Mais, en particulier, l’eau est bien connue pour avoir une valeur thermique latente spécifique élevée. Cela signifie qu'un bloc de glace doit « absorber » beaucoup de chaleur de l'environnement pour fondre. Avant que les réfrigérateurs ne soient disponibles, les gens profitaient de cette propriété de l’eau et utilisaient de gros blocs de glace pour conserver les aliments, refroidir les boissons et créer des desserts glacés. Il y avait des travaux qui consistaient à couper la glace des lacs gelés et à la livrer aux maisons. C'est ce qu'on appelait la récolte de glace.
L’industrie de la glace dépendait entièrement des conditions météorologiques et de gros blocs de glace étaient obtenus à partir de lacs, de rivières et d’étangs gelés.
Après la livraison, le bloc de glace était placé dans des meubles spéciaux appelés « glacières ».
Les glacières étaient utilisées pour isoler la glace et les marchandises de l'environnement, préservant ainsi les aliments et refroidissant les boissons.
Puisque la création de glace dépendait entièrement de la météo, les anciens Perses ont développé une structure conique capable d’isoler la glace collectée pendant l’hiver. De plus, puisque l'air chaud est moins dense que l'air plus froid, la structure a également permis à l'air plus froid de couler dans une fosse tout enl'air plus chaud montait, était canalisé par sa forme et était rejeté vers l'extérieur. Avec ces structures, ils pourraient conserver la glace collectée pendant l’hiver toute l’année !
La forme conique a permis de canaliser l’air le plus chaud vers l’extérieur, laissant l’air plus froid emprisonné à l’intérieur. Ce mécanisme ainsi que l'isolation fournie permettent de conserver la glace pendant des mois.
Chaleur latente spécifique de vaporisation
Lechaleur latente spécifique de vaporisationest l’énergie nécessaire pour transformer une substance liquide en gaz à une température constante.
Pour un changement d’état de gaz à liquide, l’énergie doit être soustraite de la substance au lieu d’être ajoutée. Le tableau suivant montre quelques exemples de substances et leur chaleur latente spécifique de vaporisation.
Substance | Chaleur latente spécifique de vaporisation |
aluminium | 10 900 000 |
or | 1 645 000 |
fer | 6 090 000 |
argent | 2 390 000 |
eau | 2 256 000 |
zinc | 1 890 000 |
WASP-121 b est une planète située à 880 années-lumière de la Terre. Il fait si chaud que le fer s'évapore et forme des nuages. Cependant, pendant la nuit de la planète, la température baisse suffisamment pour que du métal liquide pleuve. Considérez unnuage de fer sur cette planète. Quelle quantité d’énergie le nuage doit-il fournir pour qu’il puisse pleuvoir sous forme de fer liquide ?
D’après le tableau précédent, nous pouvons voir que la chaleur latente spécifique de vaporisation du fer est. Remplaçons cette valeur et la masse connue dans l'équation par l'énergie et simplifions.
Le montant résultant étant si important, il est pratique de l’exprimer en utilisant la notation scientifique.
Le nuage de fer doit donc se libérerdans l'atmosphère sous forme de chaleur afin de pouvoir pleuvoir sous forme liquide.
Chaleur latente spécifique – Points clés à retenir
- Leénergie interned’un système est la somme des énergies cinétiques et potentielles individuelles de sesparticules(atomes ou molécules).
- La température d'une substance est une mesure de l'énergie cinétique de saparticulesou des molécules.
- Lors d'un changement d'état, la température du système nepaschangement. Tout apport d'énergie sert à rompre ou à modifier les liaisons des particules du système et/ou à les éloigner,stockageénergie potentielle.
- La chaleur spécifique latente de fusion est l’énergie qui doit être fournie à un kilogramme d’une substance pour qu’elle passe de solide à liquide, à température constante. Pour qu’une substance passe de liquide à solide, elle doit libérer la même quantité d’énergie dans l’environnement.
- La chaleur spécifique latente de vaporisation est l’énergie qui doit être fournie à un kilogramme d’une substance pour qu’elle passe de l’état liquide à l’état gazeux, à température constante. Pour que la substance passe de gaz à liquide, elle doit libérer la même quantité d’énergie dans l’environnement.
- L’équation de la chaleur latente spécifique de fusion et de la chaleur latente spécifique de vaporisation est identique :. On utilise la chaleur latente spécifique de fusion ou de vaporisation en fonction du changement d'état qui s'opère.